Question

按要求填空：
（1）實驗室制氯氣的離子方程式：

 

；氯氣中混有HCl雜質，通入

 

中除去．
（2）Fe（OH）₂在空氣中變質的化學方程為：

 

．
（3）向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，看到的現象為：

 

；反應的離子方程式為：

 

．
（4）漂白粉在空氣中久置會變質，變質過程中既有非氧化還原反應又有氧化還原反應，其中氧化還原反應的方程式為：

 

．
（5）實驗室制備氨氣的反應方程式為：

 

，收集氨氣時，在試管口放一小團棉花其作用是

 

，用

 

試紙檢驗氨氣是否收集滿．
（6）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應來制取氯氣，氯氣中的氯化氫可以用飽和食鹽水來除去；
（2）氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（3）氯化鋁可以和一水合氨發生反應生成氫氧化鋁沉淀，該沉淀不溶于氨水中；
（4）漂白粉在空氣中久置變質的原理來回答；
（5）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體來制取氨氣，根據氣體性質來進行收集和驗滿操作；
（6）硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO₂，含有氫元素的H₂O最后寫．

解答：解：（1）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應來制取氯氣，原理方程式為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，氯氣中的氯化氫可以用飽和食鹽水來除去，故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；飽和食鹽水；
（2）氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化，在空氣中變質的化學方程為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）氯化鋁可以和一水合氨發生反應生成氫氧化鋁沉淀，即Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，該沉淀不溶于氨水中，故答案為：產生白色沉淀；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）漂白粉在空氣中久置變質的原理方程式為：Ca（ClO）₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，前者屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，后者屬于分解反應，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（5）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體來制取氨氣，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨氣的收集采用向上排空氣法，為了防止和空氣對流，在試管口放一小團棉花，氨氣屬于堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，以此作為氨氣驗滿的依據，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；防止與空氣對流；濕潤的紅色石蕊試紙；
（6）硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO₂，含有氫元素的H₂O最后寫，將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式為：CaO?3MgO?4SiO₂，故答案為：CaO?3MgO?4SiO₂．

點評：本題綜合考查學生元素以及化合物的性質知識，注意知識的歸納和整理，難度不大．