Question

某化學實驗小組將適量濃硝酸分多次滴加到足量銅粉和足量稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過過濾、蒸發、結晶來制得硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）寫出圓底燒瓶中開始階段發生反應的化學方程式______ 3CuSO₄+2NO↑+4H₂O 2NO+O₂=2NO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）根據銅粉和足量稀硫酸不反應而與稀硝酸可以反應；
（2）根據濃硝酸進行稀釋，變成稀硝酸，多次加入，硝酸根離子全部變成NO；
（3）根據NO_X易與氫氧化鈉溶液反應；
解答：解：（1）加入硝酸的目的因為稀硫酸不與銅反應，而硝酸可以把銅氧化成銅離子，生成硫酸銅，濃硝酸分多次目的轉移電子數更多即生成一氧化氮，故答案為：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；2NO+O₂=2NO₂；
（2）因濃硝酸進行稀釋，變成稀硝酸，多次加入，硝酸根離子全部變成NO，
故答案為：確保HNO₃作氧化劑產物盡量是CuSO₄不產生Cu（NO₃）₂；   
（3）因二氧化氮易與氫氧化鈉溶液反應，要防止倒吸，
故答案為：防止燒杯中NaOH溶液倒吸到燒瓶中，使NO_X充分被吸收．
點評：本題主要考查了硝酸的化學性質，量變引起質變．