Question

（2013?汕頭二模）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業．實驗室模擬工業上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是

增大接觸面積，提高浸取率

．操作a的名稱為

過濾

．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）₃和Fe（OH）₃．已知25℃時，Al（OH）₃的K_sp=1.3×10^-33，則該溫度下反應Al³⁺+3H₂O

加熱  .

 Al（OH）₃+3H⁺的平衡常數為

7.7×10^-10

．
（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發生的離子反應方程式：

3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O

．
（4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO₄^2-時，檢驗沉淀是否完全的方法是

靜置分層后，取上層清液，繼續滴加Pb（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全

．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發生反應的化學方程式為

2Pb（NO₃）₂+KAl（SO₄）₂=2PbSO₄↓+KNO₃+Al（NO₃）₃

．

Answer 1

分析：（1）將鉻污泥粉碎可以增大與鹽酸的接觸面積，有利于提高浸取率；
由流程圖可知，操作a是把溶液與不溶物分離，應是過濾；
（2）K_sp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）?c³（OH^-），水解平衡常數K_h=

c3(H+)

c(Al3+)

，故K_sp[Al（OH）₃]?K_h=（k_w）³，據此計算；
（3）由流程圖可知，加入30%H₂O₂的目的是在堿性條件下將CrO₂^-氧化為CrO₄^2-，同時生成水；
（4）檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置分層后，取上層清液，繼續滴加Pb（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全；
（5）由流程圖可知，由加入的Pb（NO₃）₂溶液是過量的，故廢液中含有Pb（NO₃）₂，廢液中加入10%明礬溶液目的是將Pb²⁺轉化為PbSO₄沉淀．

解答：解：（1）將鉻污泥粉碎可以增大與鹽酸的接觸面積，有利于提高浸取率；
由流程圖可知，操作a是把溶液與不溶物分離，應是過濾；
故答案為：增大接觸面積，提高浸取率；過濾；
（2）K_sp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）?c³（OH^-）=1.3×10^-33，水解平衡常數K_h=

c3(H+)

c(Al3+)

，故K_sp[Al（OH）₃]?K_h=（k_w）³=（10^-14）³=10^-42，所以K_h=

10-42

1.3×10-33

=7.7×10^-10；
故答案為：7.7×10^-10；
（3）由流程圖可知，加入30%H₂O₂的目的是在堿性條件下將CrO₂^-氧化為CrO₄^2-，同時生成水，
反應離子方程式為3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O；
故答案為：3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O；
（4）檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置分層后，取上層清液，繼續滴加Pb（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全；
故答案為：靜置分層后，取上層清液，繼續滴加Pb（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全；
（5）廢液中含有Pb（NO₃）₂，廢液中加入10%明礬溶液目的是將Pb²⁺轉化為PbSO₄沉淀，
反應方程式為2Pb（NO₃）₂+KAl（SO₄）₂=2PbSO₄↓+KNO₃+Al（NO₃）₃；
故答案為：2Pb（NO₃）₂+KAl（SO₄）₂=2PbSO₄↓+KNO₃+Al（NO₃）₃．

點評：本題考查了平衡常數的計算、離子的檢驗、氧化還原反應等知識點，難度不大，離子的檢驗是高考的熱點，注意（4）題中化學語言的正確運用，為易錯點．