Question

18．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是N₂．
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是CH₄．
（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是NH₃．
（4）以極性鍵相結合，具有v型結構的極性分子是H₂O．
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是HF．

Answer 1

分析 由不同非金屬元素形成的化學鍵為極性鍵；由同種非金屬元素形成的化學鍵為非極性鍵；只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來解答．

解答 解：HF中含有極性鍵，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，分子極性最大；
H₂O中含有極性鍵，空間結構為折線型，屬于極性分子；
NH₃中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；
CH₄中含有極性鍵，空間結構為正四面體，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；
N₂中只含非極性鍵，屬于非極性分子；
CO₂含有極性鍵，空間結構為直線型，屬于非極性分子；
HI中含有極性鍵，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；
故答案為：N₂；CH₄；NH₃；H₂O；HF．

點評 本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關鍵，注意化學鍵、空間構型與分子的極性的關系來分析解答即可，題目難度不大．