(14分) 某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應的離子方程式為_________________________________。
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為__________________。
（3）若A為第二周期的單質，B為第二周期某元素最高價氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應的化學方程式為______________________________________________。
（4）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則A是______或_______，B為_____________(填化學式，下同)。
（5）若C、D均是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A與B的組合為_____________。
課課練江蘇系列答案
名牌中學課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(14分) 某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應的離子方程式為_________________________________。
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為__________________。
（3）若A為第二周期的單質，B為第二周期某元素最高價氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應的化學方程式為______________________________________________。
（4）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則A是______或_______，B為_____________(填化學式，下同)。
（5）若C、D均是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A與B的組合為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
| 物質 | O2 | S | Se | Te |
| ΔH(kJ·mol－1) | －242 | －20 | 81 |
|
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式 、 。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式： 。
（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式 ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝ L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題
(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
| 物質 | O2 | S | Se | Te |
| ΔH(kJ·mol－1) | －242 | －20 | 81 | |
（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題
(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。
|
物質 |
O2 |
S |
Se |
Te |
|
ΔH(kJ·mol－1) |
－242 |
－20 |
81 |
|
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式 、 。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式： 。
（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式 ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝ L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
Mn2＋+ Cl2↑+ 2H2O（3分）
CO2↑+ 4NO2↑+
2H2O（3分）
