Question

將0.2 mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5 L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是（     ）

A．乙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．戊烷

Answer 1

C

解析試題分析：假設該烷烴分子中含有n個C原子，則完全燃燒產生CO₂的物質的量是0.2nmol。n(NaOH)=" 0.5" L ×2mol/L=1mol。假設產生的Na₂CO₃的物質的量為amol,則NaHCO₃為3amol。則根據Na守恒可得2a+3a=1,解得a=0.2mol,所以Na₂CO₃為0.2mol,NaHCO₃為0.6mol。根據C守恒可得0.2n=0.8,所以n=4.因此該烷烴是丁烷。
考點：考查有機物燃燒規律及化學式的確定的知識。