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【題目】下列各組反應的最終產物中，肯定有白色沉淀的是（）

A．向AlCl3溶液中加入過量氨水 B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液

C．向澄清石灰水中通入過量CO2 D．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸

【答案】A

【解析】

試題分析：A、AlCl3溶液遇氨水生成沉淀，A項正確；B、鋁離子遇強堿生成沉淀，但強堿過量沉淀溶解，B項錯誤；C、向澄清石灰水中通入過量CO2，開始生成沉淀，之后沉淀溶解，C項錯誤；D、向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸，開始生成沉淀，之后沉淀溶解，D項錯誤；答案選A。

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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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【題目】在一定條件下發生下列反應，其中反應后固體質量增重的是

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C. 鋅粒投入硫酸鐵溶液中 D. 過氧化鈉吸收二氧化碳

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【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：

（1）硼砂中B的化合價為，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調pH＝2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，則正極反應式為。常溫下，若起始電解質溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為______。當溶液pH＝6時， (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結果保留一位小數)。