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1．下列說法正確的是（　�。�
A．決定反應速率的因素只有催化劑
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率
C．鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產生氫氣的速率
D．增大壓強一定能使化學反應速率加快

分析 A、催化劑是影響反應速率的因素，但不是唯一因素；
B、冰箱中溫度較低，化學反應速率較慢；
C、加水稀釋，硫酸濃度降低；
D、壓強只影響有氣體參加的化學反應．

解答 解：A、反應物本身的性質是影響反應速率的主要因素，催化劑是影響化學反應速率的主要外界因素，但不唯一，故A錯誤；
B、食物放在冰箱中會因為溫度低，化學反應速率慢而減慢食物變質的速率，故B正確；
C、鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能夠降低氫離子濃度，反應速率減慢，故C錯誤；
D、壓強只影響有氣體參加的化學反應，如酸堿中和反應增大壓強對反應速率無影響，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強只影響有氣體參加的化學反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：氧化亞銅不溶于水和有機溶劑，但可溶于稀鹽酸、稀硫酸并生成+2價銅鹽和銅單質．氧化亞銅在干燥的空氣中穩定，但在潮濕空氣中被緩慢氧化為氧化銅．實驗室用葡萄糖還原新制氫氧化銅制備氧化亞銅時，可能會有少量氧化銅生成．某�；瘜W興趣小組對氧化亞銅進行如下實驗探究：
Ⅰ．用還原法制備氧化亞銅．
（1）用葡萄糖還原新制氫氧化銅懸濁液制取氧化亞銅時，實驗現象是加熱后沉淀由藍色變紅色．
（2）該小組同學用此法制取并分離處氧化亞銅固體，實驗中用到的比例儀器除試管，膠頭滴管、酒精燈、燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有氧化銅．
（3）該小組同學將制得的氧化亞銅樣品溶于足量稀硫酸．甲同學認為若溶液變為藍色，則說明樣品中含所有氧化銅雜質．乙同學認為此推論不合理，原因是（用化學方程式表示）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
（4）丙同學采用如圖裝置（所加試劑均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量（m1）以及反應后d裝置增加的質量（m2），計算確定樣品中是否含有氧化銅．
①裝置a中所加的試劑是稀硫酸；裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入d中，導致測定生成水的質量不準確． 
②用酒精燈加熱c裝置之前，必須進行的實驗操作是對氫氣進行驗純；熄滅c裝置中的酒精燈之后，仍需通一段時間氫氣至試管冷卻，其原因是防止生成的銅在高溫下被氧化為CuO，導致測定數據不準確．
③丙同學通過測定和計算證明氧化亞銅中不含氧化銅，則m1和m2應滿足的關系是9m1=64m2（用含m1和m2的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E五種元素．其相關信息如下：
元素相關信息
AA原子的1s軌道上只有一個電子
BB是電負性最大的元素
CC的基態原子2p軌道有三個未成對電子
DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和EO兩種氧化物
請回答下列問題．
（1）寫出E元素原子基態時的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大 （填“大”或“小”）；
（3）CA3分子中C原子的雜化軌道類型是sp3；
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+配離子，其中存在的化學鍵類型有①③ （填序號）
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構型，且當[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E（CA3）4]2+的空間構型為a （填序號）；
a．平面正方形   b．正四面體   c．三角錐型    d．V型
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．其中D離子的配位數為8，若該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm3 （寫出表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物不能通過化合反應獲得的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HClD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結構簡式為；
（4）某物質結構如圖所示，分子式為C15H22O2； 
該物質可以與下列ABCD（填序號）發生反應．
A．KMnO4酸性溶液        B．氫氣        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能團的名稱為羥基，酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按以下步驟從合成 ．（部分試劑和反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B、D．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④．（填數字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的化學方程式（并注明反應條件）
A→B$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C→D+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）已知②的一種核素中子數為8，則其氣態氫化物的摩爾質量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3　（填化學式）．
（3）②的單質與③的最高價氧化物對應水化物的濃溶液能發生反應，其反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y　的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．Y中含有的化學鍵類型是共價鍵；X的電子式是；
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究；甲同學設計實驗的依據是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中屬于同位素關系的是（　�。�
A．金剛石與石墨B．T2O與H2OC．40K與39KD．16O與16O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列各組數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子中，能以離子鍵相互結合成AB2型穩定化合物的是（　�。�
A．18和12B．6和8C．11和16D．12和9

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同步練習冊答案
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