Question

19．下列關于 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 性質的比較中，正確的是（　　）

• A． 等物質的量的固體與足量的鹽酸反應放出CO₂的質量：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 相同條件下，溶于水溶液的堿性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 常溫下，在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． 相同條件下，與稀鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃

Answer 1

分析 NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩定，加熱易分解，常溫時，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO₃反應劇烈，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強，以此解答該題．

解答 解：A．等物質的量的固體與足量的鹽酸反應放出CO₂的質量相等，故A錯誤；
B．Na₂CO₃的水解以第一步為主，NaHCO₃水解程度較小，等濃度時，Na₂CO₃溶液堿性較強，故B錯誤；
C．在飽和Na₂CO₃溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO₃沉淀，說明Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故C正確；
D．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以和鹽酸反應的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．