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下列離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是

A．用干燥潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明不含K⁺

B．向溶液中加入新制氯水和CCl₄，振蕩、靜置，若上層溶液呈紫紅色，證明含有I^—

C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，證明含有Fe²⁺

D．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe³⁺

A中火焰呈黃色，不一定不含鉀離子，必須用藍(lán)色鈷玻璃來(lái)過(guò)濾掉黃色觀察，才能確定。
B沒(méi)有說(shuō)明原來(lái)溶液中是否含有其他紫紅色離子，如MnO₄^－
C不能說(shuō)明含有Fe²⁺，也有可能原來(lái)就含有Fe³⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是

A．25 ℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性

B．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^-1的醋酸的pH約為3

C．25 ℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D．25 ℃時(shí)，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是( )

A．Al³⁺、Ag⁺、、Cl^-	B．Mg²⁺、、、Cl^-
C．Ba²⁺、K⁺、S^2-、Cl^-	D．Zn²⁺、Na⁺、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列三種酸溶液：0.50 mol·L^-1氫溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L^-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L^-1醋酸溶液80 mL分別與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由快到慢的順序是（）

A．硫酸＞氫溴酸＞醋酸	B．硫酸＞醋酸＞氫溴酸
C．氫溴酸＞硫酸＞醋酸	D．醋酸＞硫酸＞氫溴酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）已知某溫度下，K_W=1×10^－13。A為酸溶液，其pH=a；B為堿溶液，其pH=b。
（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=13，兩者等體積混合后，溶液的pH=________；若此時(shí)溶液中堿的陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，二者按體積比為1:10混合后溶液顯中性，則a+b=____。
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___________（填序號(hào)）。
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）
⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）

A．濃度均為0.1 mol·L^－¹的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶體，片刻后，溶液中HClO
分子的濃度減小

B．室溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后，測(cè)得其pH＜5

C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2—的生成

D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中的離子可能大量共存的是

A．某無(wú)色透明溶液：Na^＋、CO₃²^－、K^＋、S²^－、SO₃²^－

B．由水電離的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1的溶液：CH₃COO^－、SO₄²^－、Na^＋、K^＋