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常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化學(xué)用語(yǔ)表示該溶液中的三個(gè)平衡關(guān)系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵這些微粒中濃度為0.01mol/L的是________，濃度為0.002mol/L的是_________。
⑶物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是_________________。
⑷ _________和________兩種微粒數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

(1) NH3·H2O  NH4++H2O   NH4++H2ONH3·H2O+H+　  H2OH++OH-
(2)Cl-  Na+
(3)NH4+  NH3·H2O
　  (4)NH4+    H+

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．該裝置的實(shí)際意義是
精煉粗銅
精煉粗銅
．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
0.025
0.025
molN2H4．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
．
（5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
大于
大于
0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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