Question

已知SO₃、BF₃、CCl₄、PCl₅、SF₆都是非極性分子，而H₂S、NH₃、NO₂、SF₄、BrF₅都是極性分子，由此可推出AB_n型分子屬于非極性分子的經驗規律是（　　）

• A、AB_n型分子中A、B均不含氫原子
• B、A元素的相對原子質量必小于B元素的相對原子質量
• C、分子中所有原子都在同一平面上
• D、分子中A原子最外層電子都已成鍵

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別,極性分子和非極性分子

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據“SO₃、BF₃、CCl₄、PCl₅、SF₆都是非極性分子，而H₂S、NH₃、NO₂、SF₄、BrF₅都是極性分子”知，中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子．

解答： 解：根據“SO₃、BF₃、CCl₄、PCl₅、SF₆都是非極性分子，而H₂S、NH₃、NO₂、SF₄、BrF₅都是極性分子”知，中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，存在孤電子對的分子為極性分子．
A、AB_n型分子中A、B不一定均不含氫原子，如CH₄含氫原子但甲烷分子為非極性分子，故A錯誤；
B、A元素的相對原子質量不一定小于B元素的相對原子質量，如CH₄，故B錯誤；
C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl₄是正四面體結構，故C錯誤；
D、中心原子上的價電子都形成共價鍵的分子為非極性分子，即分子中A原子最外層電子都已成鍵，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了極性分子和非極性分子的判斷方法，題目難度不大，明確價層電子對指分子中的中心原子上的電子對，包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對是解答的關鍵．