Question

15．向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入過量的AgNO₃溶液，共生成白色沉淀5.74g，求原溶液中NaCl和KCl的質量．

Answer 1

分析 白色沉淀為AgCl，設NaCl和KCl的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者總質量、氯離子守恒列方程計算NaCl和KCl的物質的量，再根據m=nM計算NaCl和KCl的質量．

解答 解：白色沉淀為AgCl，其物質的量為$\frac{5.74g}{143.5g/mol}$=0.04mol，
設NaCl和KCl的物質的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.04}\\{58.5x+74.5y=2.66}\end{array}\right.$
解得x=y=0.02
故NaCl的質量為0.02mol×58.5g/mol=1.17g，
KCl的質量0.02mol×74.5g/mol=1.49g，
答：原溶液中NaCl的質量為1.17g，KCl的質量為1.49．

點評 本題考查混合物有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．