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某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是(　　)

A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0

C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1

D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

【解析】3個實驗中溫度和初始濃度均不同，不能得出初始濃度與水解反應速率的關系，A項錯誤；可逆反應不能進行徹底，B項錯誤；25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)＝(2.2—1.9)/6為0.05 mol·L－1·min－1，C項正確；15 ℃時，第23 min時反應已達平衡，c(NH2COO－)平衡濃度為2.075 mol·L－1，故第30 min時，c(NH2COO－)仍為2.075 mol·L－1，D項錯誤

練習冊系列答案

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已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25 ℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

則下列有關說法正確的是(　　)

A.等濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

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常溫下，對下列電解質溶液的有關說法一定正確的是(　　)

A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小

D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數，CH3COONa溶液的pH較大

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下列事實不能說明醋酸是弱電解質的是(　　)

A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大

B．醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2

C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9

D．大小相同的鋅粒分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢

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A．物質A、B的轉化率之比為a∶b

B．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應到達平衡狀態

C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶（a+b—）

D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C

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據此回答下列問題：

(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數比為____________。

(2)化合物X的結構式為____________。1 mol氣態X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態X在C2中燃燒生成B2和液態A2C時的熱化學方程式_____________________________________

(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應的化學方程式為_________________________________

(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學反應方程式：_____________________________________________。

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