Question

9．H₂R屬于二元弱酸．已知NaHR的水溶液呈弱酸性，請用必要的化學用語和簡要的文字說明其呈弱酸性的原因
HR^-存在電離：HR^-?H⁺+R^2-，使溶液呈酸性；HR^-存在水解：HR^-+H₂O?H₂R+OH^-，使溶液呈堿性；HR^-的電離強于水解，所以溶液呈酸性．

Answer 1

分析 H₂R屬于二元弱酸．已知NaHR的水溶液呈弱酸性，是因為溶液中HR-離子電離程度大于水解程度分析判斷．

解答 解：已知NaHR的水溶液呈弱酸性，溶液中NaHR=Na⁺+HR^-，HR^-存在電離：HR^-?H⁺+R^2-，使溶液呈酸性；HR^-存在水解：HR^-+H₂O?H₂R+OH^-，使溶液呈堿性；HR^-的電離強于水解，所以溶液呈酸性，
故答案為：HR^-存在電離：HR^-?H⁺+R^2-，使溶液呈酸性；HR^-存在水解：HR^-+H₂O?H₂R+OH^-，使溶液呈堿性；HR^-的電離強于水解，所以溶液呈酸性．

點評 本題考查了鹽類水解的原理分析，主要是弱酸酸式鹽的電離和水解程度的相對大小比較，掌握基礎是解題的關鍵，題目較簡單．