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【題目】室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A.c(OH－)=1×10－11mol·L－1B.pH=3的CH3COOH溶液

C.pH=4的H2SO4溶液D.c(H+)=1×10－3mol·L－1

【答案】C

【解析】

室溫下水的離子積為1×10-14；

A.c(OH-)=1×10-11mol/L，則c(H+)=10-3mol·L－1；

B.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L；

C.pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L；

D. c(H+)=10-3mol·L－1；

顯然氫離子濃度最小的是C，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如圖的反應關系：

（1）若A是淡黃色固體，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途： ．
（2）若B是氣態氫化物，C，D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式： ．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．B可用于制造光導纖維，C，D為鈉鹽，且D是廚房中常用的物質．則C的電離方程式寫出④反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列高聚物：A．聚乙烯 B．天然橡 C．硫化橡膠 D．酚醛樹脂E．有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）
其中屬于線型結構的是 ， 屬于體型結構的是 ， 加熱可熔融的是 ， 用于制備輪胎的是 ， 用于制備插座、電器把手的是 ， 用于制造車窗玻璃的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】XeO3是一種不穩定的物質，具有強氧化性．
（1）配平反應的離子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反應現象為：①有氣泡產生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應．
①此時轉移電子總數為 ．
②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2O
B.鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH﹣+HCO =CO +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工業廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯色．
②根據2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O，設計如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ． Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為 ， 圖中右側電極連接電源的極，其電極反應式為 ．
③第Ⅱ步反應的離子方程式： ．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3 ． 完成該反應的化學方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )

A. 含氧原子的數目B. 含有電子的數目C. 含有質子的數目D. 含有中子的數目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于正在研究和開發的新能源有（ ）
①生物質能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣．
A.①④⑤
B.②③⑥⑦
C.③⑥⑦⑧
D.①②④

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同步練習冊答案
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