Question

在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發生如下可逆反應：A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）；該反應到達平衡狀態的標志是（　　）

A．用A₂、B₂、AB的物質的量濃度表示反應速率的比值為1：1：2

B．容器內的總壓強不隨時間變化而變化

C．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB₂

D．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

Answer 1

分析：A項是化學反應發生時的比例，與平衡狀態無關；B項與D項均不正確，因為該反應前后氣體的物質的量之和未發生改變，壓強與平均相對分子質量就不會改變；只有C項說明v正（B₂）=v逆（B₂），反應達到平衡．

解答：解：A．無論反應是否達到平衡狀態，都存在化學反應速率之比等于化學計量數之比，故A錯誤；
B．因為該反應前后氣體的物質的量之和未發生改變，無論是否方法平衡狀態，反應的總壓強都不變，不能作為判斷達到平衡狀態的依據，故B錯誤；
C．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB₂，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C正確；
D．由于氣體的總質量不變，氣體的總物質的量不變，無論反應是否達到平衡狀態，混合氣體的平均相對分子質量都不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，本題易錯點為D，注意反應的化學方程式的特點，即該反應前后氣體的物質的量之和未發生改變．