【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NA
B.常溫常壓下，64 g SO2含有的的原子數為3NA
C.78gNa2O2與水反應，轉移電子個數為NA
D.配制物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質，選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀分離出來，設計實驗流程如下：
(1)欲證明濾液中存在
、
，選用的方案是先取少量的濾液，向其中滴加過量的______，發現有氣泡生成，再向其中加入______溶液，出現白色沉淀，則可證明、均存在。
(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是____________。
(3)如何檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是 。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中 。（填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是 。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ；選用的試劑為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度(g/cm3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
Ⅰ.合成反應：在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設計裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是（ ）
A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤
B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2
C.為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B
D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發的溴蒸氣，防止污染環境
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料（主要含Fe、Al、硅等雜質）回收鈷，再用電化學法制得CoFe2O4。其流程如圖所示（過程中所加試劑均足量）
Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收
（1）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發生反應的化學方程式：__________________________。
（2）過程③Na2CO3的主要作用為__________________。
Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金
（3）配制0.050molL1FeSO4和0.025molL1CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為：___________。
Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體
（4）以1.500molL1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為__________________________。
（5）當電路上有0.4mol電子轉移時，陽極電極材料增重質量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為_______________。
（6）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現實意義在于：_____（寫一條即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積、濃度均為0.2mol·L－1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實驗測得所產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 酸性：HB＞HA＞H2CO3
B. 恰好反應時，所得兩溶液中：c(A－)＞c(B－)
C. 上述三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對大小：③＞①＞②
D. HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是_____________________________________。
（2）裝置E中的現象是_____________________________________。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
①步驟Ⅰ中通入Cl2發生反應的離子方程式______________________________。
②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B. 非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑
C. 某元素從化合態變為游離態時，一定被還原
D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
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