Question

在下列粒子半徑的比較中，正確的是

1. A.
   Na⁺＞Na
2. B.
   Cl^-＞Cl
3. C.
   Ca²⁺＞Cl^-
4. D.
   Mg＞Na

Answer 1

B
陽離子的半徑比其原子半徑小，陰離子半徑比其原子半徑大，所以A錯B對；Ca²⁺和Cl^－均具有和Ar原子相同的電子層結構，因Ca²⁺的核電荷數大，故半徑Ca²⁺＜Cl^－，C錯誤；Mg和Na的原子核外電子層數相同，Mg的核電荷數大于Na，則Mg的原子半徑小于Na，D錯誤。