Question

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）_________________。
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程_________________________。
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學方程式
__________________________。
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式____________________________。
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學鍵類型為_______________；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是_________________。
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是__________________________；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式
________________________。

Answer 1

（1）HClO₄
（2）
（3）H₂（g）+1/2O₂(g)==H₂O (l) ；△H＝-2a kJ·mol^-1
（4）H₂O₂+H₂S==S↓+2H₂O
（5）離子鍵、（極性）共價鍵；NaClO
（6）HSO₃^-+H⁺==H₂O+SO₂↑；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O