下列說法正確的是（ ）
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大
B．V、Cr、Mn的最外層電子數逐漸增大
C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小
D．O、F、Ne的電負性逐漸增大
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濰坊市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語正確的是
A．NH4Cl的電子式：
Cl－
B．N2的電子式：
C．S原子的結構示意圖：
D．質子數為26、中子數為30的鐵原子：Fe
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家預測原子序數為114的元素，具有相當穩定性的同位素，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是( )
A．它的最外層電子數為4
B．它的金屬性比鉛強
C．它的最高價氧化物的水化物是強酸
D．它的位置在第7周期IVA族
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子中有2個手性碳原子的是（ ）
A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH
B．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH
C．脫氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO
D．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列大小關系正確的是（ ）
A．熔點：NaI＞NaBr
B．硬度：MgO＞CaO
C．晶格能：NaCl＜NaBr
D．熔沸點：CO2＞NaCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省十三校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ.某同學為探究元素周期表中同周期元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈， ________與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為__________．
Ⅱ.利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（3）干燥管D的作用是 ．
（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現象， 即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省十三校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法正確的是（ ）
A．元素④氣態氫化物的穩定性小于元素⑤氣態氫化物的穩定性
B．元素②氣態氫化物的沸點小于元素⑤氣態氫化物的沸點
C．元素④⑥形成的化合物具有兩性
D．元素④⑥⑧的最高價氧化物的水化物兩兩之間皆能反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去，其中反應②的條件是“700 ℃，催化劑”)。G是常見的紅色金屬單質，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。
請回答下列問題：
（1）E的化學式為________________。
（2）A的電子式為________________。
（3）寫出反應①的離子方程式：________________________________。
（4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目：
______________ __________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省寶應縣高一下學期期中調研聯合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應中的能量變化，表述正確的是
A．吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．形成化學鍵的過程會釋放能量
C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應
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