【題目】
A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg
C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y | 先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3－ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6（相對分子質量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P空白） ⑴測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
⑵測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
（1）實驗用品及試劑 ①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑（填名稱），濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標準溶液、蒸餾水等．
（2）實驗過程 ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是 ．
（3）數(shù)據(jù)記錄與處理 若經數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是mol/L．從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）
（4）問題討論：下列操作會導致所測維生素C的含量偏高的是（填字母編號）．
A.若滴定結束后讀數(shù)采用仰視
B.若錐形瓶用待測橙汁潤洗過
C.若取標準液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D.若錐形瓶中含有少量水．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】豆干是一種健康的休閑食品，市面上某種豆干的配料表有：①大豆，②植物油，③食用鹽，④白砂糖，⑤檸檬黃。
（1）富含蛋白質的是_________(填序號，下同)；
（2）富含油脂的是_________；
（3）富含糖類的是_________；
（4）屬于著色劑的是________。
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【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路線設計如下圖所示:
已知部分有機化合物轉化的反應式如下:
ⅰ. 
（R為烴基）
ⅱ. 
（R、R代表烴基或氫）
ⅲ. 
（R代表烴基或氫）
請回答：
(1)A的結構簡式_______，其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。
(2)F的結構簡式_______，C→D的反應類型為_______。
(3)G與試劑b反應的化學方程式為______________。
(4)滿足下列條件D的同分異構體共有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②分子中含有酯基 ③苯環(huán)上有兩個取代基
寫出符合上述條件且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構體的結構簡式______。
(5)以A 和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑設計出合成苯乙酸乙酯(
)的簡單流程圖______。(無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數(shù)，即：pC=- lg C。25℃時，某濃度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大
B. pH=1.3時，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1
C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，該體系中
=1000
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉化率，可以采取的措施為( )
A. 使用催化劑 B. 增大壓強
C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物,并獲得副產物的工藝流程如下：
已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題：
（1）“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學式為_________________；向濾液①中加H2SO4“調pH”的目的：一是使CrO42-轉化為Cr2O72- ；二是____________________________。
（2）“煅燒”鉻鐵礦時，主要反應的化學方程式為_______________________________。
（3）根據(jù)右圖溶解度(S)~溫度(T)曲線判斷，對濾液②進行的最佳“分離”方法為_________(填序號)。
A.蒸發(fā)結晶 B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 C.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾
（4）“反應”的離子方程式為_______________________________。
（5）Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O) 6-n]x+。0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發(fā)生離子交換：
[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+，生成的H+可與25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學式為__________________。
（6）已知25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1時，應調節(jié)溶液pH的最小值a為多少? (列式計算)____________________________________________。
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