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下列說法錯誤的是

[ ]

A．對于反應C(s)+CO₂(g)

2CO(g) （正反應吸熱），升高溫度會加快化學反應速率
B．合成氨反應中，當3v(NH₃)_正=2v(H₂)_逆時，反應達到平衡　
C．對于反應PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)，達到平衡后，若保持溫度容積不變，又加入一定量的PCl₅，則該平衡向正方向移動，但平衡時PCl₅的轉化率減小　
D．將n molH₂(g)．n molI₂(g)和2n molH₂(g)．2n molI₂(g)分別充入兩個等溫等容的容器中，平衡時H₂的轉化率前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）

A．人類開發、利用金屬的時間先后與金屬的活動性有關

B．由分子構成的物質，分子間作用力是影響物質化學性質的重要因素

C．元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數的遞增發生周期性變化的必然結果

D．二氧化氮不但能形成酸雨，還與光化學煙霧的形成有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是不同pH環境時某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關系，下列說法錯誤的是（　　）

pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A、鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-

B、要得到CrO₄^2-應控制溶液的pH＞9

C、當電離達到平衡時，2v_（正）（HCrO₄^-）=v_（逆）（Cr₂O₇^2-）

D、該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是（　　）

X	Y
Z	W

A、Z的原子序數可能是X的兩倍

B、單質的活潑性可能是Y＜Z

C、X、Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強酸

D、分別由Y、W形成的單質可能都是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理中涉及很多常數，下列說法錯誤的是（　　）

A、反應N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃ 的化學平衡常數表達式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

B、化學平衡常數、弱電解質的電離平衡常數、溶度積常數均只受溫度的影響

C、對于弱電解質的電離平衡常數，當溫度一定時，電離平衡常數越小，其酸性越強

D、將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），則溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示．下列說法錯誤的是（　　）

A、前20分鐘反應物的轉化率為50%

B、第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去

C、時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大

D、若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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