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12．工業上制備硝酸的一個重要反應為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O．下列有關該反應的說法正確的是（　　）

A．

O₂是還原劑

B．

NH₃是氧化劑

C．

O₂失去電子

D．

NH₃發生氧化反應

分析反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O中N元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，以此解答該題．

解答解：反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O中N元素化合價升高，被氧化，則NH₃為還原劑，O元素化合價降低，被還原，O₂在反應中得到電子，為氧化劑，
故選D．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配制的溶液濃度偏大的是（　　）

	A．	在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液
	B．	未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶
	C．	容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水
	D．	將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組溶液，不用任何試劑就可以鑒別出來的是（　　）

	A．	Na₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃、NaCl		B．	AgNO₃、CaCl₂、KNO₃、MgCl₂
	C．	Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl		D．	NaOH、BaCl₂、KNO₃、Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列電離方程式中，正確的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂=Ca²⁺+（OH）₂		B．	FeCl₃═Fe²⁺+3Cl
	C．	H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-		D．	Al（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．區分下列各組物質，所用的兩種方法不完全正確的一組是（　　）

選項	區分的物質	區分方法
A	蒸餾水和自來水	①蒸發 ②看顏色
B	食鹽和面堿（Na₂CO₃）	①加食醋 ②加石灰水
C	黃金和黃銅（假黃金）	①灼燒 ②測密度
D	黑醋和醬油	①聞氣味 ②嘗味道

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知（CN）₂與鹵素單質的性質相似，且CN^-的還原性介于Br^一、I^一之間．下列變化不能發生的是（　　）

	A．	（CN）₂+CH₄$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CN+HCN		B．	（CN）₂+CH₂=CH₂→NC-CH₂-CH₂-CN
	C．	（CN）₂+2Br${\;}^{{\;}^{-}}$→2CN^-+Br₂		D．	（CN）₂+2OH^-→CN^-+CNO^-+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時，2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
	B．	向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
	C．	CuCl₂溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時，Cu²⁺+2HS^-=CuS↓+H₂S↑
	D．	Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO₃）=1：2時，3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．汽車常裝有安全氣囊，當發生強烈碰撞時，瞬間引發以下反應：2NaN₃=2Na+3N₂↑，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）若氣囊中裝有130g NaN₃，則其物質的量是2mol．
（2）若130g NaN₃完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為67.2L．
（3）該反應中的氧化劑是NaN₃，氧化產物是N₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以鐵質紅土鎳礦為原料制備金屬鎳的流程如圖1：

已知：鐵質紅土鎳礦的主要成分之一為針鐵礦（FeOOH），鎂質紅土鎳礦的主要成分之一為利蛇紋石Mg₆[（OH）₄Si₂O₅]₂．
（1）利蛇紋石用氧化物的形式可表示為3MgO•2SiO₂•2H₂O．
（2）取一定量的鎳礦，保持n（H₂SO₄）不變，以不同濃度的硫酸溶解，2h后鎳的浸出率與液固比（溶液體積
與固體質量之比）的關系如圖2所示．當液固比小于3.0時，浸出率變化的原因是c（填序號）．
a．硫酸濃度越大，越有利于加快鎳元素的浸出速率
b．硫酸濃度越大，越有利于酸溶反應平衡正向移動
c．硫酸濃度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸擴散及與鎳礦反應
（3）已知pH=3.1時，Fe（OH）₃沉淀完全；pH=6.1時，Ni（OH）₂開始沉淀．在中和沉鐵階段，當調節pH為1.9時，Fe（OH）₃開始沉淀，此時體系中還存在Fe（OH）₃膠體，檢測到c（Ni²⁺）明顯降低，其原因可能是Fe（OH）₃膠體具有吸附性．
（4）為減少鎳的損失，可在中和的同時加入Na₂SO₄溶液，生成黃鈉鐵礬沉淀，反應離子方程式為3Fe³⁺+Na⁺+2SO₄^2-+6H₂O?Na↓+6H⁺△H＞0．
①該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②為提高沉鐵效果，可以采取的措施有適當升高溫度、適當提高溶液pH、適當增大Na₂SO₄溶液的濃度（答出一點即可）．
（5）含鎂濾液通過水熱法可制得阻燃型Mg（OH）₂．結合圖3Mg（OH）₂熱重分析圖，該產品具有較好阻燃
性的原因是：①Mg（OH）₂不可燃且分解吸熱；②生成的H₂O汽化吸熱，且水蒸氣隔絕空氣；③生成的MgO不可燃且熔點高，覆蓋在可燃物表面；④Mg（OH）₂分解溫度適宜．

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