Question

15．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2  +O₂↑，對此反應下列說法中正確的是
①    處的物質為Na₂SO₄； ②Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物；
③Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑； ④2molFeSO₄發生反應時，反應共轉移8mol電子（　　）

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ①③④
• D． ②③④

Answer 1

分析 由質量守恒可知反應方程式為2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，反應中Fe元素化合價升高，FeSO₄為還原劑，反應中Na₂O₂的O元素化合價既升高又降低，則Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，結合元素化合價的變化計算轉移電子的數目．

解答 解：①．由質量守恒可知圓括號內的物質為Na₂SO₄，故①正確；
②．FeSO₄→Na₂FeO₄，Fe的化合價升高，Na₂FeO₄是氧化產物，Na₂O₂→Na₂FeO₄，O元素化合價降低，Na₂FeO₄是還原產物，故②正確；
③．反應中生成O₂，Na₂O₂的O元素化合價既升高又降低，則Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，故③正確；
④.2 mol FeSO₄發生反應時，生成2molNa₂FeO₄，轉移8mol電子，同時生成1molO₂，反應中共有10mol電子轉移，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從元素化合價變化的角度判斷物質的性質，易錯點為④，注意反應過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．