【題目】海水中有著豐富的化學資源，僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是（ ）
A. 氯氣 B. 淡水 C. 燒堿 D. 碘
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示某化學反應前后相關物質的結構變化，據圖分析，下列說法正確的是（ ）
A．在化學反應過程中物質A可以為物質B提供活化能
B．物質A在細胞內合成，且只能在細胞內發揮作用
C．若物質B為二糖，則物質C和D分別為葡萄糖和果糖
D．物質A和物質B的水解產物可能相同
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【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水電離產生H+和OH-除外），滴入過量氨水，僅產生白色沉淀，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，則一定存在的離子是
A. SO42－B. NO3－C. Na+D. Fe3+
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【題目】游離態的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。
（1）NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_______________________。
（2）2NO(g) ＋ O2(g) 
2NO2(g) 是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
① 2 min內，v(O2) =______mol/(L·min)
② 800℃時，該反應的化學平衡常數數值為_______。
③ 已知：�。�
ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1
結合熱化學方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響：________________。
（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示：
（均為石墨電極）。請寫出電解過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：_____。
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【題目】按C、N、O、F的順序，下列遞變規律錯誤的是（ ）
A. 原子半徑逐漸減小 B. 元素原子得電子能力逐漸增強
C. 最高正化合價逐漸增大 D. 氣態氫化物穩定性逐漸增大
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【題目】.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知B、C兩元素原子序數之和為A元素原子序數的4倍，則A、B、C依次是（ ）
A | ||
B | C |
A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar
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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。
（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______。
F中試劑的作用是__________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。
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【題目】I .將等質量的鋅片和銅片用導線相連并插入500mLCuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。
(1)該裝置為______________裝置，該裝置中發生反應的離子方程式為______________，銅片周圍溶液會出現_____________的現象。
(2)若2 min后，鋅的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為______________mol。
(3)若將該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為________________________。
Ⅱ.向2L的密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率v(C)＝
v(A)；反應至2 min時，A的物質的量減少了
，B的濃度減少了
amol·L-1，同時有amol D生成。
(1)0～2 min內，v(A)＝_______________。
(2)該化學方程式中，y＝_______________。
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】下圖分別表示溫度、pH與酶活性的關系。下列錯誤的敘述是
A. 酶活性隨溫度的升高而增強
B. 曲線A上的b點表示該酶的最適溫度
C. 人體胃蛋白酶的活性與曲線B相似
D. 曲線B、C說明不同酶有不同的最適pH
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