【題目】有下列四種微粒：① 
、② 
、③ 
、④ 
（用序號填空）
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是
（2）微粒中質子數小于中子數的是 ．
【答案】
（1）②③④①
（2）①②
【解析】解：（1）因同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，所以半徑： 
＞ 
， 
＞ 
； 下一周期元素原子半徑比上一周期大，所以 ＞ ＞ ＞ ；
所以答案是：②③④①；（2） 的質子數為8，中子數為10， 的質子數為12，中子數為12， 的質子數為11，中子數為12， 的質子數為7，中子數為7，
所以質子數小于中子數的是 、 ；
所以答案是：①②．
【考點精析】通過靈活運用微粒半徑大小的比較，掌握同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減小（稀有氣體元素除外）；電子層數相同，核電荷數越大半徑越小；核電荷數相同，電子數越多半徑越大；電子數和核電荷數都不同的，一般通過一種參照物進行比較；具有相同電子層結構的離子，一般是原子序數越大，離子半徑越小即可以解答此題．
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【題目】據報道發現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質量數為280，則該原子核內中子數為
A. 162 B. 163 C. 164 D. 165
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【題目】下列說法中，不正確的是
A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵
B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多
D.共價化合物在液態時不能導電
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【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，CO的燃燒熱為282.8 kJ·mol1；現有H2和CO組成的混合氣體5.6 L(標準狀況)，經充分燃燒后，放出總熱量為71.15 kJ，并生成液態水。下列說法正確的是
A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1
B．H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=571.6 kJ·mol1
C．燃燒前混合氣體中CO的體積分數為60%
D．燃燒后的產物全部與足量的過氧化鈉作用可產生0.125 mol O2
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【題目】有六種微粒，它們分別是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它們所屬元素的種類為
A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
B. 單質與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
C. 元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
D. 還原性：S2－>Se2－
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【題目】對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是( )
A. 提高反應物的平衡轉化率 B. 同等程度改變正逆反應的速率
C. 增大正反應速率，減小逆反應速率 D. 改變平衡混合物的組成
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【題目】a、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.a原子的最外電子層上有8個電子
B.c的最高價氧化物對應水化物為強酸
C.d的原子半徑比c的原子半徑大
D.b的氣態氫化物比c的氣態氫化物穩定
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【題目】AlN廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）
A. AlN為氧化產物
B. AlN的摩爾質量為41g
C. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子
D. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
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