【題目】下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是
A. CO2與SO2B. CH4與NH3
C. H2O2與C2H4D. C2H4與N2H4
【答案】B
【解析】
A．CO2中C形成2個δ鍵，孤電子對數=
=0，為sp雜化，SO2中S形成2個δ鍵，孤電子對數=
=1，為sp2雜化，雜化軌道類型不相同，故A錯誤；
B．CH4中C形成4個δ鍵，孤電子對數=
=0，為sp3雜化，NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數=
=1，為sp3雜化，雜化軌道類型相同，故B正確；
C．H2O2中O形成2個δ鍵，孤電子對數=
=2，為sp3雜化，與C2H4中C形成3個δ鍵，孤電子對數=
=0，為sp2雜化，雜化軌道類型不相同，故C錯誤；
D．C2H4中C形成3個δ鍵，孤電子對數==0，為sp2雜化，N2H4中N形成3個δ鍵，孤電子對數=
=1，為sp3雜化，雜化軌道類型不相同，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是
A. T1>T2
B. a =4.0×10-5
C. M點溶液溫度變為T1時，溶液中Cl-的濃度不變
D. T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L
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【題目】下列做法會對人體健康造成較大危害的是（ ）
A. 用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點
B. 用大量SO2漂白饅頭
C. 用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）
D. 用消毒液（有效成分NaClO）對醫用物品進行殺菌消毒
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【題目】二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(各種轉化見圖)。下列說法正確的是
A. SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物
B. SiO2和Si都是光導纖維材料
C. 硅膠吸水后可重復再生
D. 圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應
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【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是
A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－
B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2
C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl
D. ③中濃H2SO4被還原成SO2
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【題目】(1)有兩種活性反應中間體離子，它們的離子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：
___________；
______________。
(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。
平面三角形分子___________，三角錐形分子____________，正四面體形分子_____________。
(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學式：一價陰離子____________ (寫出一種，下同)，二價陰離子____________，它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖
A是單質，B為淡黃色固體
請填空：
（1）A是____(填化學式)
（2）B是____(填化學式)
（3）C是____(填化學式)
（4）D是____(填化學式)
（5）A→B：____（填化學方程式）。
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【題目】在25℃和101kPa時，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小17.5mL，則原混合烴中乙炔的體積分數為
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數為7NA
B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1mol CH4與lmolP4所含共價鍵的數目均為4NA
C. 反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數目為0.3NA
D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數目為0.5NA
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