Question

在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
• B、T₂下，在0～t₁時間內，v（Y）=

  a-b

  t1

  mol?L^-1?min^-1
• C、M點的正反應速率v_正大于N點的逆反應速率v_逆
• D、M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數與原平衡相比增大

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：結合圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
A．根據圖象判斷參加反應的X的量的大小，反應消耗的X越多，放熱越多；
B．結合圖中X的濃度變化及反應方程式計算出Y的濃度變化，再求反應速率；
C．溫度對反應速率影響較大，則溫度越高反應速率越大；
D．在M點時再加入一定量Y，相當于增大了壓強，平衡向著正向移動，據此判斷平衡后X體積分數的變化．

解答： 解：根據圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
A．反應進行到M點時消耗的X的物質的量小于W點，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量M點少，即：該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，故A錯誤；
B．T₂下，在0～t₁時間內，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=

1

2

c（X）=

a-b

2

mol/L，所以T₂下，在0～t₁時間內v（Y）=

a-b 2 mol/L

t1

=

a-b

2t1

mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C．溫度越高反應速率越大，已知T₁＞T₂，則M點的正反應速率V_正大于N點的逆反應速率V_逆，故C正確；
D．如果在M點時再加入一定量Y，容器內氣體的總物質的量增大，相當于增大了壓強，平衡向著正向移動，則X的物質的量減小，氣體總體積增大，則X體積分數減小，即：平衡后X體積分數與原平衡相比減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡中濃度隨時間變化的曲線分析，涉及了化學法反應速率的計算、外界條件對平衡移動影響等知識，題目難度中等，根據圖象判斷反應為放熱反應是解題的關鍵，注意把握圖象中曲線的變化特點，明確外界條件對化學平衡的影響．