Question

已知20mL含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能將20mL濃度為0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，則元素R在還原產物中的化合價為（ ）
A．+2價
B．+3價
C．+4價
D．+5價

Answer 1

【答案】分析：反應中Fe²⁺→Fe³⁺，被氧化，令元素R在還原產物中的化合價為x，R₂O₇^2-中R元素化合價為+6，根據電子轉移守恒，列方程計算x的值．
解答：解：令元素R在還原產物中的化合價為x，根據電子轉移守恒，則：
20mL×0.3mol/L×（3-2）=20mL×0.05mol/L×2×（6-x）
解得：x=3，即元素R在還原產物中的化合價為+3．
故選：B．
點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，關鍵是理解氧化還原反應中電子轉移守恒，注意守恒思想在氧化還原反應計算中應用．