Question

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同．下列說法正確的是（　　）

A、X、Y形成的化合物只含有極性鍵

B、X單質和Z單質在暗處能劇烈反應

C、含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D、Z離子半徑小于W離子半徑

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次增大．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則Y為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次增大．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則Y為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al，
A．H與C元素形成的乙炔等分子中碳碳之間形成非極性鍵，故A錯誤；
B．氫氣和氟氣在暗處能劇烈反應，故B正確；
C．偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸跟水解，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．F^-、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Al³⁺，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，A選項中學生容易考慮C、H元素之間形成的化合物及注意化學鍵的分析，C選項中學生容易考慮鋁鹽而忽略偏鋁酸鹽，難度不大．