Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、升高溫度時H⁺濃度增大
• B、加水稀釋時平衡向右移動
• C、加入少量NaOH時溶液pH減小
• D、溶液中水電離出的H⁺濃度等于OH^-濃度

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．升高溫度促進弱電解質電離；
B．加水稀釋促進弱電解質電離；
C．加入NaOH固體時，發生中和反應導致c（H⁺）減��；
D．酸溶液中水電離出的H⁺濃度等于OH^-濃度．

解答： 解：A．醋酸電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，所以溶液中氫離子濃度增大，故A正確；
B．加水稀釋促進醋酸電離，則電離平衡向右移動，故B正確；
C．加入NaOH固體時，發生中和反應導致c（H⁺）減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．根據H₂O?H⁺+OH^-知，醋酸溶液中水電離出的H⁺濃度等于OH^-濃度，故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質電離及弱電解質電離影響因素，注意只有改變溫度時，電離平衡常數才改變，物質濃度與電離平衡常數無關，易錯選項是D，會計算酸溶液中由水電離出氫離子濃度，為易錯點．