Question

在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄組成的混合物中，Al³⁺與Mg²⁺的物質的量之比為1：3，則在含有4.5mol SO₄^2-的混合物中，MgSO₄的質量是

 

g，該混合物與

 

L  0.5mol/L硫酸鈉所含陽離子個數相同．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：由電荷守恒可知溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），Al³⁺與Mg²⁺的物質的量之比為1：3，則在含有4.5mol SO₄^2-的混合物中，
2n（Mg²⁺）+

1

3

×3n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-），可知n（Mg²⁺）=3mol，以此解答．

解答： 解：由電荷守恒可知溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），Al³⁺與Mg²⁺的物質的量之比為1：3，則在含有4.5mol SO₄^2-的混合物中，
2n（Mg²⁺）+

1

3

×3n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-），可知n（Mg²⁺）=3mol，
則n（MgSO₄）=3mol，
m（MgSO₄）=3mol×120g/mol=360g，
陽離子的物質的量為3mol+1mol=4mol，則n（Na₂SO₄）=2mol，
V（Na₂SO₄）=

2mol

0.5mol/L

=4L，
故答案為：360；4．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用以及答題角度，難度不大．