碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是
A．可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B．足量Cl2能使濕潤的KI-淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO
D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為5NA
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
CH4與Cl2在光照條件下反應生成多種產物，其中物質的量最大的是
A．HCl B．CCl4 C．CH3Cl D．H2
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
選擇以下物質填寫下列空白
A、干冰 B、銅 C、二氧化硅 D、氫氧化鈉
（1）晶體中存在分子的是 （填寫序號，下同）；
（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是 ；
（3）熔化時需要破壞共價鍵的是 ；
（4）具有導電、導熱、延展性的是 。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組元素中，電負性依次減小的是 （ ）
A. K、Na、Al B. O、Cl、H C. As、P、H D. O、S、Cl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體。
請回答下列問題：
（1）C的固體名稱________，F的化學式是________。
（2） B的濃溶液與A反應過程中，B體現的性質與下列反應中HNO3體現的性質完全相同的是_____。
A．C+4HNO3(濃）
CO2+4NO2↑+2H2O
B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O
C．Cu+4HNO3(濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
（3）A與B反應的化學方程式是____________。
（4）G與H反應的離子方程式是_________________________；
C與淡黃色固體反應生成F與G的化學方程式__________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。
下列說法正確的是
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。
I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，
（1）反應的化學方程式為 。
（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應的離子反應方程式 。
II、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發生反應Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應的離子方程式為 。
（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應方程式 。
（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可證明該事實的實驗方法是（ ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色。
A．①② B、②③ C、③④ D、①④
（4）步驟④化學方程式為 。
（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應后,離子數目沒有變化的是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
250℃和1.01×105 Pa時，該反應能自發進行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自發進行的原因是
A．是吸熱反應
B．是放熱反應
C．是熵減少的反應
D．熵增大效應大于能量效應
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