Question

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，W^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置

第三周期ⅦA族

，實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，A是一種強堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為

NaOH

、

NaClO

；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1：1，則C的電子式是

．

Answer 1

分析：Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，則最外層電子數(shù)應為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應為第三周期Na元素，W帶1個負電荷，應為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應為Cl元素，X帶1個正電荷，應為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說明X為H元素，結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

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，則最外層電子數(shù)應為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應為第三周期Na元素，W帶1個負電荷，應為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應為Cl元素，X帶1個正電荷，應為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體，說明X為H元素，則：
（1）W為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子為7，應位于周期表第三周期ⅦA族，實驗室用MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl₂，
反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：第三周期ⅦA族；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）由上述四種元素中的三種組成的強堿為NaOH，由上述四種元素中的三種組成的某種家用消毒液的有效成分為NaClO，
故答案為：NaOH；NaClO；
（3）由O和Na兩種元素組成的一種化合物，其中O和Na的原子個數(shù)比為1：1，則對應的化合物為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，
故答案為：．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系及應用，題目難度不大，本題注意氯氣的實驗室制備方法和過氧化鈉電子式的書寫，為該題的易錯點．