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11．下列化學用語正確的是（　�。�
A．次氯酸的化學式：HClO2B．硫離子的結構示意圖：
C．質量數為127的鋇原子：127BaD．氨氣（NH3）中氮元素的化合價：+3

分析 A．次氯酸分子中含有1個O；
B．硫離子的核電荷數為16，核外電子總數為18，最外層為8個電子；
C．質量數應該標在元素符號的左上角；
D．氨氣中H的化合價為+1價，據此確定N的化合價．

解答 解：A．次氯酸分子中含有1個H、1個O和1個Cl，其正確的分子式為：HClO，故A錯誤；
B．硫離子的核電荷數為16，最外層達到8電子穩定結構，其結構示意圖為：，故B正確；
C．質量數為127的鋇原子的正確表示方法為：127Ba，故C錯誤；
D．氨氣分子中，H元素的化合價為+1價，則N的化合價為-3價，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及元素符號、離子結構示意圖、分子式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍關注
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．H2的轉化率為75%．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A、升高溫度                B、充入He（g），使體系壓強增大      C、將H2O（g）從體系中分離
D、再充入1mol CO2和3mol H2  E、使用催化劑                      F、擴大容器體積
（2）①反應進行到3分鐘時，同種物質的v正 與v逆的關系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
②上述反應平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④濃度均為0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據要求填寫下列空白：
（1）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號）
（2）比較溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小順序是③①② （填序號）
（3）請寫出③的電離方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-
（4）請寫出④中的所有離子濃度由大到小的排列c（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知常溫下，HCOOH比NH3•H2O電離常數大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度NH3•H2O，有關敘述正確的是（　　）
A．滴加過程中水的電離程度始終增大
B．當加入10mL NH3•H2O時，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-）
C．當兩者恰好中和時，溶液pH=7
D．滴加過程中c（HCOOH）與c（HCOO-）之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煤粉在隔絕空氣條件下加強熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質：
序號①②③④⑤⑥
名稱甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯氨水
（1）表中所列物質不屬于有機物的是②⑥（填序號）．
（2）能因發生反應而使溴水褪色的是③⑥（填序號）．
（3）能發生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是③（填序號），該物質與氫氣反應的化學方程式CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3．
（4）甲苯的一氯取代產物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方法及判斷不正確的是（　　）
A．用NaOH溶液來鑒別NH4Cl和KCl
B．用硝酸酸化的AgNO3溶液來鑒別NH4Cl和NH4NO3
C．某溶液中滴加BaCl2溶液后產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-離子
D．用焰色反應鑒別NaCl和KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca兩種原子，它們具有相同的（　�。�
A．質子數B．中子數C．質量數D．電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在海輪船殼上鑲入鋅塊保護海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護法
B．加入合適的催化劑，能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
元素有關信息
X元素主要常見化合價為-2和-1價，原子半徑為0.074nm．
Y所在主族序數與所在周期序數之差為4．
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數是其電子層數的2倍，其氣態氫化物與Y單質發生反應生成淡黃色固體．
D最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數、電子數都相等的陰、陽離子．
E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
F元素所在的主族序數等于周期序數．
請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高價氧化物對應水化物的電子式為
（2）X單質與D單質反應生成的D2X2能和H2O反應，寫出其離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液可變為紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用離子方程式表示）．
（4）E單質在發生吸氧腐蝕時的正極反應方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
（5）F的一種復鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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同步練習冊答案
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