Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數一定為3N_A
• B、用0.2mol Cl₂溶解于10L的水中，可生成0.2N_A個HClO
• C、由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A
• D、0.012kg ¹³C中，含碳原子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、33.6L氯氣不是標準狀況，不能計算物質的量，反應情況不知，不能計算電子轉移數；
B、氯氣和水反應生成次氯酸和氯化氫，反應是可逆反應，不能進行徹底；
C、CO₂和O₂是含有相同氧原子，所以N_A個混合氣體分子物質的量為1mol，含有氧原子2mol；
D、依據n=

m

M

計算物質的量分析碳原子數；

解答： 解：A、33.6L氯氣不是標準狀況，不能計算物質的量，氯氣和鋁的反應情況不知，不能計算電子轉移數，故A錯誤；
B、氯氣和水反應生成次氯酸和氯化氫，反應是可逆反應，不能進行徹底，生成的次氯酸是弱酸操作電離平衡，用0.2mol Cl₂溶解于10L的水中，生成HClO小于0.2N_A個，故B錯誤；
C、CO₂和O₂是含有相同氧原子，所以N_A個混合氣體分子物質的量為1mol，含有氧原子2mol，氧原子數為2N_A，故C正確；
D、依據n=

m

M

計算物質的量=

0.012×1000g

13g/mol

=

12

13

mol，含碳原子數小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，可逆反應的分析判斷，掌握基本物理量的計算是解題關鍵，題目難度中等．