【題目】某化合物的溶液中可能含有下列離子，當加入NaOH溶液時，有沉淀生成；另取該化合物的水溶液，并加入鐵粉，溶液的質量將增加。該溶液中一定含有的離子是( )
A．Ag＋ B．Fe3+ C．A13+ D．Mg2+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：
（1）密閉容器的體積是_____L；
（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；
（3）寫出反應的化學方程式：________________________；
（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；
（5）B的起始的物質的量是_____；
（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態的___________倍。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。
元素 | 原子結構或性質 |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代 |
B | 與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的內層電子數是最外層電子數的5倍 |
E | 其單質主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5 |
請回答下列問題：
(1)A在元素周期表中的位置是____________；A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。
(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號)
①常溫下，C的單質呈氣態，E的單質呈固態
②C的氣態氫化物的穩定性強于E的氣態氫化物的穩定性
③C與E形成的化合物中，E呈正價
④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點
(3) 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是 (填化學式)，它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程為： 。
(4) FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。若有標準狀況下5.6L的BC生成，則轉移的電子數為 。
(5) A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出的熱量為40 kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應
B. 丁香酚不能與FeCl3溶液發生顯色反應
C. 1 mol香蘭素最多能與3 mol氯氣發生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。關于這兩種晶體的說法正確的是
A．兩種晶體均為原子晶體
B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
C．六方相氮化硼層結構與石墨相似卻不導電的原因是層狀結構中沒有自由移動的電子
D．NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種新型藥物，具有血管擴張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑，用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的結構簡式為：
請回答下列問題：
（1）G物質中的含氧官能團的名稱是________、________。
（2）反應A→B的化學方程式為_________________________________________。
（3）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是_______________、______________。
（4）有機物F的結構簡式為______________________。
（5）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：___________、___________。
Ⅰ. 苯環上只有兩種取代基。
Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環境的氫。
Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。
（6）根據已有知識并結合相關信息，補充完成以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。部分合成路線流程圖如下：
請完成合成路線_____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼( N2H4)是一種高能燃料，在工業生產中用途廣泛。
(1)0.5mol肼中含有__________ mol極性共價鍵。
(2) 肼的性質與氨氣相似，易溶于水，有如下反應過程：
N2H4+H2O
N2H4·H2ON2H5++OH-
①常溫下，某濃度N2H5C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產生的c（H+）為______mol/L。
②常溫下，0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等體積混合，混合溶液的pH＞7，
則溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)工業上可用肼（N2H4）與新制Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為______________________________________。
(4)發射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態肼在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。
(5)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關注，其工作原理如圖所示。則電池正極反應式為_______________，電池工作過程中，A極區溶液的pH____________（填“增大”“減小”或“不變”）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
