Question

β′-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na+xSNa₂S_x，以下說法正確的是(    )

A.放電時，Na作正極，S極發生還原反應

B.若用此電池電解硝酸銀溶液，當陰極上產生標準狀況下氣體1.12 L時，消耗金屬鈉2.3 g

C.充電時，鈉極與外電源的正極相連

D.充電時，陽極發生的反應為：xS+2e^-

Answer 1

D

解析:

作為充電電池，當其充電時，相當于電解池；放電時，為原電池。已知原電池負極發生的是氧化反應(即元素價態升高)，正極發生的是還原反應(元素價態降低)；電解池中，陰極發生還原反應(元素價態降低)，陽極發生的是氧化反應(元素價態升高)。由此分析A中，Na為負極，故錯誤。B項據電子守恒及離子放電順序知，電解時陽極產生的氣體為O₂，轉移電子的物質的量：×4=0.2 mol;故消耗Na也應為0.2 mol，即4.6 g，故B也錯誤。充電時，鈉極應與外電源的負極相連，故C錯誤。D項正確。