Question

I．相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，放出的氣體物質的量之比為______．
II．請寫出以下物質溶于水的電離方程式：
H₂SO₄______
NaOH______
并據此回答：
0.5molH₂SO₄的質量是______，電離產生的H⁺為______個，能和______g NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與______molH₃PO₄或______HCl中所含氫元素的質量相同．

Answer 1

Ⅰ．設金屬的質量都為mg，則n（Na）=

m

23

mol，n（Mg）=

m

24

mol，n（Al）=

m

27

mol，
又：Na～

1

2

H₂，Mg～H₂，Al～

3

2

H₂，
放出的氣體物質的量之比為

1

2

×

m

23

mol：

m

24

mol：

3

2

×

m

27

mol=36：69：92，
故答案為：36：69：92；
Ⅱ．H₂SO₄和NaOH為強電解質，完全電離，
則有：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NaOH═Na⁺+OH^-；
m（H₂SO₄）=0.5mol×98g/mol=49g，
n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.5mol=1mol，
N（H⁺）=n?N_A=1mol×6.02×10²³/mol=6.02×10²³，
根據H⁺+OH^-=H₂O，
則n（NaOH）=n（H⁺）=1mol，
m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，
n（H₃PO₄）=

1

3

n（H⁺）=

1

3

×1mol=

1

3

mol，
n（HCl）=n（H⁺）=1mol，
m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NaOH═Na⁺+OH^-；49g；6.02×10²³；40；

1

3

；36.5g．