Question

3．有X、Y、Z三種單質，X為金屬單質，Y、Z為非金屬單質，Y、Z通常情況下為氣態，Y、Z一定條件下反應的產物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，X與E反應可生成Z和另一產物W，X、Y反應的產物F溶于水為棕黃色溶液，將Y通入W溶液也可得到F的溶液．
（1）W的名稱是氯化亞鐵．
（2）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產生沉淀，此沉淀在空氣中發生變化，現象是白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；化學反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）實驗室制備Y的化學方程式為MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 Y、Z為非金屬單質，且通常情況下為氣態，Y、Z一定條件下反應的產物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液呈酸性，應是氫氣與氯氣反應生成HCl，即E為HCl，X為金屬單質，X與E反應可生成Z和另一產物W，則Z應為H₂，X、Y反應的產物F溶于水為棕黃色溶液，應生成氯化鐵，則Y為Cl₂，X為Fe，W為氯化亞鐵，將氯氣通入氯化亞鐵溶液也可得到氯化鐵的溶液，據此解答．

解答 解：Y、Z為非金屬單質，且通常情況下為氣態，Y、Z一定條件下反應的產物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液呈酸性，應是氫氣與氯氣反應生成HCl，即E為HCl，X為金屬單質，X與E反應可生成Z和另一產物W，則Z應為H₂，X、Y反應的產物F溶于水為棕黃色溶液，應生成氯化鐵，則Y為Cl₂，X為Fe，W為氯化亞鐵，將氯氣通入氯化亞鐵溶液也可得到氯化鐵的溶液．
（1）由以上分析可知W為氯化亞鐵，故答案為：氯化亞鐵；
（2）在氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉，可生成白色絮狀氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，被空氣氧氣氧化生成氫氧化銅，可觀察到：白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）實驗室制備氯氣的反應方程式為：MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，突破口為物質的顏色變化及物質狀態，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質及其轉化，難度中等．