Question

【題目】A、B、C、D四種短周期元素。原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）寫出下列元素的符號：A____，B____，C____，D____；

（2）D的質子數和中子數相等，D的原子組成（核素）符號為____，它的最高價為___價；

（3）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_________________

（4）氫元素與B、D均可以形成原子個數比為2︰1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是______________________________；

（5）寫出A單質與D的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：

__________________________________。

（6）用元素符號表示A、B、C、D四種元素的原子半徑從大到小為_________。

Answer 1

【答案】 C O Na S S ＋6 ＋＋ 水分子間存在氫鍵 C＋2H2SO4CO2↑+2SO2↑＋2H2O rNa＞rS＞rC＞rO

【解析】（1）短周期A、B、C、D 4種元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素，C為Na元素，有A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應為S元素。

（1）元素的符號：A：C，B：O，C：Na，D：S；（2）S的質子數和中子數相等，S的原子組成（核素）符號為S ，最外層電子數為6，它的最高價為＋6價；（3）A、B兩元素形成的AB2為CO2，為共價化合物，用電子式表示的形成過程為；（4）氫元素與O、S均可以形成原子個數比為2︰1的化合物，H2O的熔沸點高于H2S的原因是氧原子電負性較大，水分子間存在氫鍵；（5）C單質與S的最高價氧化物對應水化物的濃溶液濃硫酸反應的化學方程式： C＋2H2SO4CO2↑+2SO2↑＋2H2O；（6）同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑用元素符號表示A、B、C、D四種元素的原子半徑從大到小為 rNa＞rS＞rC＞rO