【題目】現有A、B、C、D、E、五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A組成的單質是最輕的氣體；B的原子最外層電子數為次外層的兩倍； D為第三周期元素中原子半徑最大的元素；C和D兩種元素核外電子總數之和為19；E元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強。據此信息，回答下列問題：
（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。
（2）畫出C的原子結構示意圖_________________。
（3）寫出含有18個中子的E的一種原子符號_____________。
（4）B的原子半徑____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半徑。由B和C組成的AB2型化合物屬于____________________化合物（填“離子”或“共價” ），該化合物中含有____________________________（填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵” ）。
（5）由B、C、D三種元素組成的化合物的化學式是_________________________，其物質分類屬于_____________________（填“酸” 、“堿”或“鹽” ）。
【答案】 一 ⅠA 略 1735Cl 大于 共價 共價鍵 Na2CO3 鹽
【解析】本題分析：本題主要考查元素的性質。現有A、B、C、D、E、五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A組成的單質是最輕的氣體，A是氫；B的原子最外層電子數為次外層的兩倍，B是碳； D為第三周期元素中原子半徑最大的元素，D是鈉；C和D兩種元素核外電子總數之和為19，C是氧； E元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，E是氯。
（1）A位于元素周期表中第一周期第ⅠA族。
（2）C的原子結構示意圖：
。
（3）原子符號左上角是質量數，左下角是質子數，含有18個中子的E的一種原子符號：1735Cl 。
（4）碳、氧處在同一周期，原子半徑隨原子序數增大為減小，B的原子半徑大于C的原子半徑。由B和C組成的AB2型化合物屬于共價化合物，該化合物中含有共價鍵。
（5）由B、C、D三種元素組成的化合物的化學式可以是Na2CO3，其物質分類屬于鹽。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是_______________，①的反應類型是_______________。
（2）B中含有的官能團是_______________（寫名稱），
（3）D聚合生成高分子化合物的化學方程式為________________。
（4）反應③的化學方程式是___________________。
（5）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________________。
（6）分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有__________________種(不考慮立體異構)。
（7）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉換關系。A是在地殼中含量最多的金屬元素。請回答：
(1)物質的化學式為：乙_______，丁_______，戊________；
(2)甲物質在工業上的一種重要用途：_________________；
(3)A在元素周期表中的位置：__________________________；
(4)A→乙+C反應的化學方程式___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有關該反應的說法正確的是( )
A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率加快，則化學平衡正向移動
C. 若增大壓強反應向正反應方向進行
D. 若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于 Al(OH)3的敘述錯誤的是
A. 是兩性氫氧化物
B. 是難溶于水的白色膠狀物質，是弱電解質
C. 既溶于氫氧化鈉溶液、氨水，又能溶于鹽酸、醋酸
D. 能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應4 min時，若HCl濃度為0．12 mol·L－1，則H2反應速率為0．03 mol·L－1·min－1
D．當反應吸收熱量為0．025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鐵與水反應的說法中正確的是( )
A. 在任何條件下，鐵與水均能發生反應
B. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣
C. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣
D. 在高溫時，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在怛容條件下，反應：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 
2SO3( g ) ；△H =－QkJ·mol－1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：
容 器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據以上數據，下列敘述正確的是
A. 在上述條件下反應生成 lmolSO3 固體放熱 Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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