Question

4．現有A、B、C、D四種元素，它們的質子數依次增多．
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物的常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C⁺離子比B²⁺離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
（1）B在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）寫出A的氫化物中原子個數為1：1的物質的電子式：
（3）寫出CD的溶液與氯氣反應的離子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．
（4）比較A、B兩種元素形成的簡單離子半徑的大小（用離子符號表示）：O^2-＞Al³⁺．

Answer 1

分析 現有A、B、C、D四種元素，它們的質子數依次增多．A的核電荷數大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物的常溫下是液體，則A為O元素，氫化物為H₂O；A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿，則B為Al，形成的化合物為Al₂O₃；C⁺離子比B²⁺離子多8個電子，則C為K元素；C與D元素可以形成化合物CD，且CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色，則D為I元素，據此解答．

解答 解：現有A、B、C、D四種元素，它們的質子數依次增多．A的核電荷數大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物的常溫下是液體，則A為O元素，氫化物為H₂O；A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿，則B為Al，形成的化合物為Al₂O₃；C⁺離子比B²⁺離子多8個電子，則C為K元素；C與D元素可以形成化合物CD，且CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色，則D為I元素．
（1）B為Al，在周期表中的位置為：第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）A的氫化物中原子個數為1：1的物質為H₂O₂，其電子式為：，故答案為：；
（3）KI的溶液與氯氣反應的離子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故答案為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（4）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Al³⁺．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．