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2．100ml濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入少量濃鹽酸B．加入幾滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

分析 過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構成原電池等，不改變其氫離子物質的量即可，以此來解答．

解答 解；A．加入適量濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，但稀鹽酸物質的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯誤；
B．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快反應速率，且稀鹽酸物質的量不變，所以生成氫氣總量不變，故B正確；
C．加入適量蒸餾水，濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率影響，為高頻考點，明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意把握題中鋅過量的要求，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用鋁片和稀硫酸反應制取氫氣時，下列做法能加快化學反應速率的是（
A．用98%的濃硫酸替代稀硫酸B．降低溫度
C．用鋁粉代替鋁片D．加入Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．物質A～F都是初中化學中的常見物質，其中物質A是一種酸，物質C是一種鹽，它們有如圖所示的轉化關系．反應①為A+B=D+E，反應②為B+C=E+F
回答下列問題：
（1）若反應①②均為置換反應，物質E為硫酸亞鐵，則D的化學式為：H2，物質A中所含陰離子的符號為S 2-，寫出反應②的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）若反應①②均為復分解反應，物質E為氯化鈉，則A的化學式為：HCl，B的化學式可能是NaOH、Na2CO3（請填寫兩種不同物質類別的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（　　）
A．能全部透過半透膜
B．能產生丁達爾效應
C．所得液體一定能導電
D．所得混合物不穩定，靜置后容易產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出實現下列反應的離子方程式
（1）氯氣與水反應Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）Al（OH）3兩性Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）將溴水滴加到KI溶液中，顏色加深．Br2+2I-=I2+2Br-；
（4）過量銅粉與濃硝酸共熱Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2↑、3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組對蘋果“生銹”（新切開的蘋果表面顏色逐漸變深）的原因進行探討（注：題中所述顏色變化均已做過對比實驗，不會因試劑本身而產生干擾）．
鮮蘋果中營養物質的含量（mg/100g）：蛋白質200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學抗氧化物質．
蘋果“生銹”的可能原因：
假設1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設2：由所含多酚被氧化而形成：
假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．

取所得蘋果汁進行以下實驗：
（1）經測定，鮮蘋果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進行下列實驗．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見紅色，加入適量H2O2，仍未見紅色，充分加熱，液體的顏色反而變為無色，同時有氣泡產生，再滴入少許FeCl2溶液，液體變為紅色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見紅色，再滴入少許CCl4充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO3，充分加熱，試管中出現紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO3前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變為紅色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時間后的液體顏色相近的FeCl3溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋果，灼燒成灰，加入稀HCl充分攪拌后，取所得液體，滴入KSCN溶液，液體變為紅色．
完成下列問題：
（1）假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經操作2后，所得蘋果汁仍很渾濁，所作的處理是重復過濾，測定鮮蘋果汁pH時所用的儀器或用品是pH計；
（3）處理蘋果汁時所加的黑色顆�？赡苁腔钚蕴�；
（4）實驗（3）體現了H2O2的哪些性質（要求寫兩點）強氧化性（或漂白性）、不穩定性；
（5）通過實驗（4）可推測，蘋果中含有哪類物質多酚；實驗中設置加入CCl4的目的是證明加入的Br2已經足量；
（6）對比實驗（3）和實驗（5），你能得出的結論是硝酸的氧化性強于過氧化氫；對比實驗（5）和實驗（6），說明蘋果汁中所含的營養物質是蛋白質；
（7）實驗（5）中試管中出現紅棕色氣體的可能原因是（要求寫兩點）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋果中還原性物質還原為NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮；
（8）通過實驗，你認為蘋果中的“鐵”以何種形式存在與有機物結合在一起．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關．下列說法中正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3可以除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B．高錳酸鉀溶液和雙氧水進行環境消毒時原理是相同的
C．霧霾中含有大量超標的主要物質是SO2
D．鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如圖所示：

請回答：
（1）鈦鐵礦加入硫酸反應可制得硫酸氧鈦，其反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）為了提高二氧化鈦的純度，需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為鐵屑，需過量的原因是防止已還原的Fe2+重新被空氣氧化．
（3）操作1是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾．
（4）進行操作1時需將濾液1在70～75℃，8 000Pa條件下的真空蒸發器中進行，其原因是蒸發濃縮過程溫度升高，會促使硫酸氧鈦（TiOSO4）過早水解，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2•nH2O），請寫出該水解反應的化學方程式TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2•nH2O+H2SO4 ．
（5）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發生反應的電極反應式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）制備TiO2時，發生反應：2CaO═2Ca+O2↑，消耗氧化鈣，在制鈦時發生反應2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，又有氧化鈣生成，所以CaO的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟鹽酸的反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH═-NH3↑+H2O
C．向碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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