Question

用石墨電極電解100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液，通電一段時間，兩極上均產生2.24L（標準狀況）氣體，則原混合液中Cu²⁺的濃度是多少？

Answer 1

1mol/L。

解析:

此題是在考查電解的原理及有關計算，依據是在各電極、線路中通過的電量相等，列等式求解。在H₂SO₄和CuSO₄的混合液中，陰極：4OH^－→2H₂O＋O₂↑＋4e^－，產生n（O₂）＝ ＝ 0.1mol ，轉移的電子n（e^－）＝0.1mol ×4 ＝ 0.4mol，又陽極：Cu²⁺ ＋2e^－ → Cu ，2H^＋＋2e^－ → H₂↑，產生n（H₂）＝ ＝ 0.1mol ，產生H₂轉移的電子n（e^－）＝0.1mol ×2 ＝ 0.2mol，則生成Cu轉移的電子n（e^－）＝0.4mol －0.2mol＝ 0.2mol，故 n（Cu²⁺）＝ 0.1mol，所以，c（Cu²⁺）＝   ＝ 1mol/L。