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【題目】元素周期表中前7周期的元素種類如下:

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32

請你從中尋找規律,并預言第8周期最多可能包含的元素種類為()

A. 18 B. 32 C. 50 D. 64

【答案】C

【解析】觀察每一周期的元素數發現,它們都是偶數,規律如下:

周期數

1

2

3

4

5

6

7

元素數

2×12

2×22

2×22

2×32

2×32

2×42

2×42

從中可發現,它們遵循2×n2,除第1周期外,重復一次,故第8周期含有的元素種數為:2×52=50,故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的為N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g) H=-576 KJ/mol,已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ):NN為942、O=O為500、NN為154,HO為463則斷裂1molNH鍵所需的能量(kJ)是( )

A.391 B.194 C.516 D.658

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A.圖表示H2與O2發生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱H =-241.8 kJ·mol-1

B.圖表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>c

C.圖表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

D.圖表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將pH=5H2SO4的溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為

A. 110 B. 11 C. 12 D. 120

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于電解質電離的敘述中,正確的是

A. 碳酸鈣在水中溶解度很小,其溶液的電阻率很大,所以碳酸鈣是弱電解質

B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強電解質

C. 氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好,所以它們是強電解質

D. 水難電離,純水幾乎不導電,所以水是非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數據如下表:

實驗

編號

溫度/

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

(1) 實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內,用N表示的平均反應速率等于____________。

(2) 實驗②中,該反應的平衡常數K=____________。

(3) 實驗③中,達到平衡時,X的轉化率為____________。

(4) 實驗④中,達到平衡時,b____________0.060 (填大于、小于、等于)

(5) 實驗③中,達到平衡時,a等于 ____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,當關閉K時,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始時體積V(A)=V(B)=a L,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發生下列反應:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)H<0達到平衡()時V(B)=0.9a L,試回答:

(1)B中X的轉化率α(X)B為_________。

(2)A中W和B中Z的物質的量的比較:n(W)A __________________ n(Z)B(填<、>、或=)

(3)打開K,過一段時間重新達平衡()時,B的體積為_________升(用含a的代數式表示,連通管中氣體體積不計)

(4)要使B容器恢復原來反應前的體積,可采取的措施是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是(
A.CuO→Cu
B.Fe→FeCl2
C.H2SO4→H2
D.HNO3→N2

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