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大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）能與SO₂進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂S₂O₆（s）△H＜0則用[N（CH₃）₄]₂SO₄（s）吸收SO₂的適宜條件為（　�。�

A、高溫高壓

B、低溫高壓

C、高溫低壓

D、低溫低壓

分析：吸收SO₂的適宜條件應有利于平衡向正向移動，結合正反應為放熱的特點解答．

解答：解：正反應放熱，則降低溫度可使平衡向正向移動，反應為氣體體積減小的反應，則增大壓強有利于平衡向正向移動．
故選B．

點評：本題考查化學平衡的調控作用，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的特點，掌握外界體積對平衡移動的影響，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?黃山模擬）化學與工農業生產和人類生活密切相關．下列說法中錯誤的是（　�。�

A．晶體硅是良好的半導體材料，是信息技術的關鍵材料

B．開發利用風能、太陽能、生物質能等新能源符合“低碳經濟”戰略

C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕

D．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO₂、NO₂等造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?泰州模擬）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）
某溫度下，將SO₂和O₂按體積比2：1充入密閉容器中，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示．根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．平衡時c（SO₃）=

0.16

mol/L；
②達到平衡狀態B，O₂的轉化率α（O₂）=

0.85

．
（2）因為SO₂排放造成的環境問題有

．
a．光化學煙霧　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破壞臭氧層
（3）大氣中的SO₂主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉．在SO₂污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO₄?2H₂O），煙氣脫硫后排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式

SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂

，

2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄?2H₂O）

．
②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是

熱能的綜合利用、有利于SO₂的吸收

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三聯合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)能與SO₂進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s) ΔH＜0 則用[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)吸收SO₂的適宜條件為