Question

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )

A. X、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合物

B. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

C. W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，是Al元素；X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，則Z、W的原子序數(shù)大干6、小于13，又Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Z、W分別屬于N、O，據(jù)此解答。。

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W、M分別是H、C、N、O和Al，則：

A. H、N、O三元素所形成的化合物NH4NO3，是離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑大小比較為:Al>C>N>O>H，B項(xiàng)正確；

C. W和M形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則酸性：HNO3>H2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。