Question

下列關(guān)于Na、Mg、Al的敘述中，正確的是（　　）

• A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大
• B、Na、Mg、Al單質(zhì)都具有灰色的金屬光澤
• C、常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應(yīng)
• D、Na、Mg、Al的活動性逐漸減弱，前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來

Answer 1

分析：A、同周期元素的原子半徑從左到右依次減小；
B、根據(jù)金屬的通性分析；
C、Na、Mg、Al屬于活潑金屬，根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)分析；
D、Na、Mg、Al的活動性逐漸減弱，Na與水劇烈反應(yīng)，不與金屬離子反應(yīng)．

解答：解：A、同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，所以Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，故A錯誤；
B、金屬一般都具有銀白色光澤，所以Na、Mg、Al單質(zhì)都具有銀白色的金屬光，故B錯誤；
C、Na、Mg、Al屬于活潑金屬，常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化物，故C正確；
D、Na、Mg、Al的活動性逐漸減弱，Na與水劇烈反應(yīng)，不與金屬離子反應(yīng)，Mg也能與水反應(yīng)，所以前者不能將后者從其鹽溶液中置換出來，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了學(xué)生原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)之間的關(guān)系以及元素周期律的有關(guān)知識，難度不大．